Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn

Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn MÔN HÓA Lớp 12 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(379) 1264 23/09/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Phản ứng nhiệt nhôm tổng quát:

    Al + oxit kim loại → oxit nhôm + kim loại                

            (hỗn hợp X)                            (hỗn hợp Y)

    2yAl  +  3MxOy   $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ yAl2O3 + 3xM  (M là các kim loại trung bình như Fe, Cu, Cr,…)

    Phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%)

    2Al  +  Fe2O3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2O3 + 2Fe                    (1)

    Pt (1) hỗn hợp sau phản ứng có 3

    • Al và Fe2O3 phản ứng vừa đủ → sản phẩm gồm Al2O3, Fe
    • Al dư → sản phẩm gồm: Al2O3, Fe, Al dư
    • Fe2O3 dư → sản phẩm gồm Al2O3, Fe, Fe2O3 dư

    Tùy theo tính chất của hỗn hợp Y tạo thành để biện luận.

    Ví dụ: 

    + Hỗn hợp Y chứa 2 kim loại → Al dư ; oxit kim loại hết 

    + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch bazơ kiềm (NaOH,…) giải phóng H2 → Al dư 

    + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch axit luôn có khí bay ra

    Phương pháp giải:

    - Bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY 
    - Bảo toàn nguyên tố:  nAl (X) = nAl (Y) ; nFe (X) = nFe (Y) ; nO (X) = nO (Y)

    - Bảo toàn electron:

    + Cho Al dư tác dụng với dd NaOH sinh ra H2:  3.nAl dư = 2.nH2

    + Hỗn hợp sau phản ứng (Al dư, Fe, oxit) tác dụng với H+ :  3.nAl dư + 2.nFe = 2.nH2

    + Hh sau phản ứng gồm kim loại và oxit kim loại

    2H+  +  O2-   $\to $   H2O

    2H+  +  2e   $\to $  H2

    =>  nH+ pứ  = 2.nO (trong oxit) + 2.nH2

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (379) 1264 23/09/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12