Phương pháp nhận biết một số dung dịch

Phương pháp giải bài tập nhận biết một số dung dịch MÔN HÓA Lớp 12 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(369) 1231 23/09/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    1. Nguyên tắc

    Để nhận biết ion trong dung dịch, ta thêm vào dung dịch 1 thuốc thử nào đó để tạo với ion cần nhận biết 1 sản phẩm đặc trưng hoặc là 1 kết tủa hoặc là hợp chất có màu hoặc là 1 chất khí khó tan sủi bọt.

    2. Bảng tổng hợp nhận biết các ion trong dung dịch

    * Nhận biết cation

    Cation

    Thuốc thử

    Hiện tượng

    Phương trình phản ứng

    H+

    Quỳ tím

    Hóa đỏ

     

    KLK:

    Li+

    Na+

    K+

    Rb+

    Thử lửa: Đốt trên ngọn lửa vô sắc

     

    Ngọn lửa màu đỏ tía

    Ngọn lửa màu vàng

    Ngọn lửa màu tím

    Ngọn lửa màu đỏ máu

     

    KLKT:

    Mg2+

     

    Ca2+

     

     

    Ba2+

     

     

    dd NaOH (KOH) dư

     

    dd Na2CO3 và khí CO2

     

    dd SO42- hoặc

    dd CrO42-

     

    Kết tủa keo trắng không tan

     

    Kết tủa trắng sau đó tan trong khí CO2

     

    Kết tủa trắng

    Kết tủa vàng tươi

     

    Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

     

    Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2Na+

    CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 + Ba2+

     

    Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

    Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓

    NH4+

    dd NaOH (KOH)

    Khí mùi khai bay lên làm quỳ tím ẩm hóa xanh

    NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

    Al3+

    dd NaOH (KOH) dư

    Kết tủa keo trắng sau đó tan

    Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓

    Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

    Fe2+

    dd NaOH (KOH)

    Kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ trong không khí

    Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓

    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓

    Fe3+

    dd NaOH (KOH)

    Kết tủa nâu đỏ

    Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

    Cr3+

    dd NaOH (KOH)

    Kết tủa xanh xám

    Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓

    Cu2+

     

    dd NaOH (KOH)

    hoặc dd NH3 dư

    Kết tủa keo màu xanh lam

    Kết tủa keo màu xanh lam sau đó tan tạo dd xanh thẫm

    Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

    Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓+ 2NH4+

    Cu(OH)2 + 4NH­3 → [Cu(NH3)4](OH)2

    Ag+

    dd Cl- (HCl hoặc dd muối Cl-)

    Kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng

    Ag+ + Cl- → AgCl↓

    2AgCl $\xrightarrow{as}$ 2Ag↓ + Cl2

     

    Nhận biết anion

    Anion

    Thuốc thử

    Hiện tượng

    Phương trình phản ứng

    OH-

    Quỳ tím

    Hóa xanh

     

    Halogenua:

    Cl-

    Br-

    I-

     

    dd AgNO3

    dd AgNO3

    dd AgNO3

     

    Kết tủa trắng

    Kết tủa vàng nhạt

    Chất rắn màu vàng

     

    Cl- + AgNO3 → AgCl↓ + NO3-

    Br- + AgNO3 → AgBr↓ + NO3-

    I- + AgNO3 → AgI↓ + NO3-

    S2-

    dd Pb2+

    (Pb(NO3)2hoặc PbCl2)

    Kết tủa đen

    S2- + Pb2+ → PbS↓

    SO32-

    dd axit H+(HCl hoặc H2SO4 loãng)

    Sủi bọt khí mùi hắc làm mất màu dd Br2

    SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O

    SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

    SO42-

    dd Ba2+ (BaCl2 hoặc Ba(NO3)2)

    Kết tủa trắng

    SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

    CO32-

    dd axit H+(HCl hoặc H2SO4)

    Sủi bọt khí không màu làm đục nước vôi trong

    CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

    PO43-

    dd AgNO3

    Kết tủa màu vàng

    PO43- + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NO3-

    CrO42-

    dd BaCl2

    Kết tủa màu vàng tươi

    CrO42- + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2Cl-

    NO3-

    dd H2SO4 và Cu

    Sủi bọt khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí

    2NO3- + 8H+ + 3Cu → 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O

    2NO + O2 → 2NO2

     

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (369) 1231 23/09/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12