Ôn tập chương 5

Lý thuyết về ôn tập chương 5 môn hóa lớp 12 với nhiều dạng bài cùng phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(407) 1355 23/09/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    1. Tính chất vật lý:

    - Khối lượng riêng: Os lớn nhất, Li nhỏ nhất

    - Nhiệt độ nóng chảy: W lớn nhất, Hg nhỏ nhất

    - Tính cứng: Cr cứng nhất, Cs nhỏ nhất

    Tính chất hóa học: Tính khử:  $M\xrightarrow{{}}{{M}^{n+}}+ne$

    - Tác dụng với phi kim:

    3Fe + 2O2 $\xrightarrow{{{t}^{\circ }}}$ Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

    2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t}^{\circ }}}$ 2FeCl3

    2Fe + 3Br2 $\xrightarrow{{{t}^{\circ }}}$ 2FeBr3

    Fe + S $\xrightarrow{{{t}^{\circ }}}$FeS

    Fe + I2 $\xrightarrow{{{t}^{\circ }}}$FeI2

    - Tác dụng với axit:

      +) H2SO4 loãng, HCl (${{H}^{+}}$) + kim loại trước H $\xrightarrow{{}}$ H2↑ + muối (kim loại có hóa trị thấp)

    +) H2SO4 đặc nóng, HNO3  +  hầu hết các kim loại ( trừ Au,Pt) tạo muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử + H2O

    3Cu + 8HNO3 (l) $\xrightarrow{{}}$ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

    2$\overset{0}{\mathop{Fe}}\,$ + 6H2SO4 (đặc) $\xrightarrow{{{t}^{\circ }}}$ ${{\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$ + 3SO2↑+6H2O

    * Fe, Al, Cr thụ động (không phản ứng) với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

    2. Dãy điện hóa:

    * Tác dụng với ${{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}O$ : Kim loại kiềm, Ca, Ba, Sr (t0 thường)

    Na + H2O $\xrightarrow{{}}$ NaOH + $\frac{1}{2}$ H2↑

    Ba + 2H2O $\xrightarrow{{}}$Ba(OH)2 + H2↑

    Điều chế kim loại:

    $\underbrace{K,Na,Ca,Mg}_{(1)},\underbrace{Al}_{(2)},\underbrace{Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au}_{(3)}$

    (1): Điện phân nóng chảy: $MC{{l}_{n}}\xrightarrow{đpnc}M+\frac{n}{2}C{{l}_{2}}$

    (2): Điện phân nóng chảy: $2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[N{{a}_{3}}Al{{F}_{6}}]{đpnc}4Al+3{{O}_{2}}$

    (3): Điện phân dung dịch, thủy luyện, nhiệt luyện

    ${M_x}{O_y} + \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}  C \\   \begin{gathered}  CO \hfill \\  {H_2} \hfill \\  Al \hfill \\ \end{gathered}  \end{array}} \right.\xrightarrow{{{t^o}}}M + \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}  {CO} \\   \begin{gathered}  C{O_2} \hfill \\  {H_2}O \hfill \\  A{l_2}{O_3} \hfill \\ \end{gathered}  \end{array}} \right.$

    Điện phân dung dịch:

    Ăn mòn kim loại:

    Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường (quá trình OXH – Khử)

    Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học:

    - Các điện cực khác nhau về bản chất.

    - Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp.

    - Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly.

    Bảo vệ kim loại:

    - Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, bôi dầu mỡ…

    - Phương pháp điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn làm vật hi sinh ví dụ: dùng Zn bảo vệ Fe.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (407) 1355 23/09/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12